题目内容
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入甲烷的电极为负极 | B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 | C、正极发生还原反应 | D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |
分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，根据电池反应式判断溶液中氢氧化钾浓度的变化，放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极；据此分析．
解答：解：A、燃料原电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以通入甲烷的电极为负极，故A正确；
B、燃料电池工作时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故B错误；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，故C正确；
D、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D正确；
故选B．
B、燃料电池工作时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故B错误；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，故C正确；
D、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D正确；
故选B．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
| A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子 |