Question

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷 的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-。下列叙述正确的是

A.通入甲烷的电极为负极

B.正极发生氧化反应

C.该燃料电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^-====+3H₂O

D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer 1

AC

解析：CH₄失电子，被氧化，在负极发生，A对，则B错。又该电池是燃料电池，发生燃烧反应是CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，又电解质溶液为KOH溶液，CO₂+2OH^-====H₂O+，所以电池总方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-====+3H₂O，故C对。