题目内容
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-====
+7H2O，通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的电极为负极
B.正极发生氧化反应?
C.该电池使用一段时间后需补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
解析：原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。从电极反应看通入甲烷的一极，发生的是氧化反应，故此极为负极，A正确，B、D错误。从总反应：CH4+2OH-+2O2====+3H2O可以看出，随着反应的进行，OH-浓度逐渐减小，所以使用一段时间后需补充氢氧化钾。
答案：AC
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
| A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子 |