65．根据实验得出的数据.你认为测试的橙汁是否是纯天然橙汁.并说明判断理出.——青夏教育精英家教网——

摘要：65．根据实验得出的数据.你认为测试的橙汁是否是纯天然橙汁.并说明判断理出.

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的

（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是

打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸

．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为

mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起

作用，目的是

反应物混合均匀，充分反应

反应物混合均匀，充分反应

；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应

全部滴入量筒中

全部滴入量筒中

．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是

量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）

量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）

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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同研究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中________方法(填选编号)立即确认．

[　　]

A．讨论

B．调查

C．实验

D．上网

具体做法是________________________________________________．

(2)粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案．其操作步骤如下：

第1步．在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．

根据以上实验过程，回答下面问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？

答：__________________________________________．

②第3步向量筒中注入盐酸，量筒中的液面如图所示，A与B、B与C的刻度均相差1mL．如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是做________用，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

④第5步要记录的实验数据是________．

(3)测定每毫升该盐酸溶液中含溶质HCl的质量，原理和方法还有很多种，为此，大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行反应，测定耗去的盐酸体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据．不需要写出方程式)：

方法一：_________________________________________________．

方法二：_________________________________________________．

方法三：_________________________________________________．

(4)请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需的玻璃仪器．

我选的方法是________，所需要的玻璃仪器是____________________．

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27、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨．
（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的

方法；（填编号）
A、讨论 B、调查 C、实验 D、上网
具体做法是

打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现

．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；

第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：

用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．

；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是

；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是

让盐酸和氢氧化钠充分接触，使其反应完全．

；
④第五步要记录的数据是

量筒中剩余盐酸的量

；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：

称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反

应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

；
方法二：

向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根

据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

；
方法三：

称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．

反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

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（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加     试液，试液变红色，该溶液不可能是              。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是       ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为                                       。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度（t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时。

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