题目内容
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同研究．
(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中________方法(填选编号)立即确认．[
]|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体做法是
________________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案．其操作步骤如下：第
1步．在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第
3步，向10mL量筒里注入该盐酸至一定刻度；第
4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；第
5步，记录实验数据；第
6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
__________________________________________．②第
3步向量筒中注入盐酸，量筒中的液面如图所示，A与B、B与C的刻度均相差1mL．如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．③第
4步要用到玻璃棒，它是做________用，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．④第
5步要记录的实验数据是________．(3)
测定每毫升该盐酸溶液中含溶质HCl的质量，原理和方法还有很多种，为此，大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行反应，测定耗去的盐酸体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据．不需要写出方程式)：方法一：
_________________________________________________．方法二：
_________________________________________________．方法三：
_________________________________________________．(4)
请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需的玻璃仪器．我选的方法是
________，所需要的玻璃仪器是____________________．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1)C ；打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸(2) ①为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和② 7.2③搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中 ④量筒中剩下盐酸的体积 (3) ①用一定质量的碳酸钙(或其他碳酸盐)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积②用一定质量的氧化铜 (或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积③用一定体积的盐酸与足量的锌粒 (或铁、镁等活泼金属)反应．用排水法测量生成氢气的体积④用一定体积的盐酸与足量的锌粒 (或铁、镁等活泼金属)反应，用称重方法测量生成气体的质量⑤用一定体积的盐酸与足量的锌粒 (或氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氧化铜等)反应，将过滤后的溶液蒸发称重，测量生成物(氯化锌，氯化钠等)的质量⑥用比重计测盐酸密度，查阅盐酸密度与浓度的对照表 (4) 方法①：烧杯、量筒，胶头滴管、玻璃棒方法②：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 方法③：试管 (或烧瓶)、量筒、集气瓶、水槽方法④：试管 (或烧瓶)、量筒、集气瓶方法⑤：烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗、酒精灯、玻璃棒 |
提示：
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本题综合性较强，主要考查了浓盐酸与稀盐酸的物理性质的差异 (打开瓶塞，浓盐酸有白雾冒出，稀盐酸则没有)，以及酸碱中和反应的一些知识(如恰好完全反应的判断、如何用中和反应等方法测定盐酸的浓度等)和一些基本操作．该题的难点是第(3)问，回答时，可以联想到酸的通性，既然利用中和反应可以测定盐酸的浓度，则利用金属、不溶性碱性氧化物等与酸反应也应该可以．具体操作时应考虑到两种物质反应，必须有一种是定量的，然后通过测定某一物质(反应物或生成物)的值(如质量、体积等)，利用化学方程式计算出来，同时，还可以考虑一些物理方法如测密度等． |
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