A．兴奋剂X的化学式为C₁₆H₁₅O₃      B．两者均不是芳香族化合物，均能发生消去反应

C．两者均能与酸性高锰酸钾和氢氧化钠溶液反应

D．1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br₂和6 mol H₂反应

15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号

    L

    M

   Q

    R

    T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列叙述正确的是（       ）                         

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：R >L        B．M与T形成化合物有两性

C．Q、T两元素氢化物的熔沸点：Q>T           D．L、Q形成的简单离子半径相等

16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是(      )

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

17．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

18.在25⁰C时，将两个铜电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa₂SO_4.10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是(      )

A             B        C            D  

19．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。已知充、放电的化学反应方程式为。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是(      )

A．闭合K时，从右到左通过离子交换膜   

 B．闭合K时，负极反应为

   C．闭合K时，X电极的电极反应式为

   D．闭合K时,当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，现取三份100mL溶液进行如下实验：

   （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

   （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

   （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是                                                               （    ）

         A．K⁺一定存在，Cl^―可能存在                           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

         C．K⁺可能存在，Cl^―一定存在                            D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

洛阳一高2008―2009学年下期高三年级2月月考

化 学 试 卷

第II卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1、第II卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号

21

22

23

24

总分

分 数

21．某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

    (1) 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式                                   。

    (2) 查资料得知，。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为         (填序号)。

    (3) 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转

化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。

① 实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是                     

    ② 装置(Ⅲ)的主要作用                               ，

③ 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是      

                             。

    ④ 该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充                       。

    (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为

        2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2Na0H=2NaNO₂+H₂O。

    将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中                         。

22．A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：

   （1）X的化学式是            ，Y的电子式是                  。

   （2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为

                                                                 。

   （3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为

                                                                 。

23．现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。

请回答：

(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________                           ；在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是____________

                                                                               。

(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式______________             ______                。

（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素〔 CO(NH₂)₂ 〕。已知3.01×10²²个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH₃、0.56 L CO₂（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为       ，尿素分解的化学反应方程式为                               

                                           。

已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式                    。

（4）．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

   ?达到平衡时，N₂的转化率为                   。

   ?若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。

试比较反应放出的能量：（1）              （2）（填“>”、“<”或“=”）。

    ?若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：I             Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

    ?常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

        ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                              ；

②氨水中水电离出的c（OH^―）               10^―7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                                                              。

24．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl₃溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是                  。

（2）若A能与NaHCO₃溶液反应， A的结构简式为                                    ；写出A 与NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                        。

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出三种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br₂发生取代反应；③属于酯类物质。

                                         、                                       ，

（4）如A可以发生如图所示转化关系 ，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃ ，

A与C反应的化学方程式                                                        。

(5)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。

  甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点                                           。

（6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧生成a L CO₂和b g H₂O（气体体积为标准状况下的体积）。设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式                          。