A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为．
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①B的电子式为．
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是．
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：

（1）若A是乙醇，则C的结构简式是，反应①的化学方程式；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
（2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为，反应②的化学方程式．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：
①物质B的转化率．
②求该温度下反应②的平衡常数．
③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t₂时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图．

A、B、C、D分别由下面的一种阳离子和一种阴离子结合而成（阳离子：NH₄⁺Na+、H⁺；阴离子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重复选择），它们均能抑制水的电离．常温下将一定浓度的各溶液从1mL稀释到1000ml，pH变化如图1所示．请回答：

（1）根据图1的pH变化关系写出化学式：A，C．
（2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是
（3）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25mol/LA溶液时pH的变化曲线．
G点呈中性，此时，V（A）1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．当A、C恰好中和时，
V（A）应在之间（填“FG”或“GH”）．