摘要：C．反应进行至25 min时.曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D．若要达到与d相同的状态.在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4 |
| D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
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600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
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A． |
反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转 化率为40% |
B． |
反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度 |
C． |
反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 |
D． |
在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态 |
2SO3(g)；△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是
600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A． 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40%
B． 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C． 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D． 在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH <0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 