c (Na+) + c(H+) ＝ c (CH3COO-) + c (OH-) + c (CH3COOH)——青夏教育精英家教网——

摘要：c (Na+) + c(H+) ＝ c (CH3COO-) + c (OH-) + c (CH3COOH)

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25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

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25益时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．	pH＝5.5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．	W点所表示的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)
C．	pH＝3.5的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1
D．	向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol　HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

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某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

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