21．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为           （    ）

       A．25.4g                B．50.8g                 C．12.7g                D．14.3g

22．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有                                      （    ）

       ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

       ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

       ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

       ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

       ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

       A．全部可以           B．仅②可以            C．仅②⑤不可以    D．①③④可以

23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是                                                        （    ）

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO₃^2-

       B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄

       D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

24．m g H₂和n g He（均为气体）的下列说法中，正确的是                                （    ）

       A．同温同压下，H₂与He的体积比为m:2n

       B．同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为1：2

       C．同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n>1

       D．同温同压下，H₂与He的密度比为1：2

25．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是                                                    （    ）

       A．常温下都可用铝制容器贮存               B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

       C．常温下都能与铜较快反应                  D．露置城空气中，容器内酸液的浓度都降低

26．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备――2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

干法制备――2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是                                                                                （    ）

       A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

       B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

       C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

       D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有                                              （    ）

       A．AlO₂^-                                  B．Cu²⁺                                     C．Al³⁺                                      D．OH^-

28．向某二价金属M的M（OH）₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据                         （    ）

       A．M（OH）₂溶液的物质的量浓度        B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

       C．MCO₃的质量                                    D．题给条件充足，不需要在补充数据

29．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是   （    ）

       ①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解；③过滤；                 

       ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；

       ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀；              ⑥加入过量烧碱溶液。

       A．①⑥⑤③           B．②③⑤③            C．②③④③           D．①③⑤③

30．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                                 （    ）

       A．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)  △H=+763.3kJ?mol^-1

       B．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)  △H=-763.3kJ?mol^-1

       C．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)  △H=-675.3kJ?mol^-1

       D．2CH₃OH(1)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)  △H=-1526.6kJ?mol^-1

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31．（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）     。

   （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

   （B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

   （C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离

   （D）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

   （E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

   （F）除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，可加稍过量的双氧水

32．（10分）A、B、C、D、E五种元素，已知：

   （a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

   （b）常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

   （c）C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

   （d）D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。

       根据以上情况回答：

   （1）A是          、C是          、D是          （写元素名称）；

   （2）E的原子结构示意图          ；F的电子式          ；E₂的电子式          。

   （3）F和AB₂反应的化学方程式                     

   （4）E₂与水反应的离子方程式                       

   （5）室温下，将2g苯和过量的B₂混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式                         。

33．（8分）已知有以下物质相互转化