摘要：35．B 3 IVA (4)位置略 Cl->Mg2+>Al3+
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（2010?大连模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（ ）
①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．
①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．
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A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．（1）B的元素名称是
氢
氢
，C单质的电子式是：N??N：
：N??N：
．（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
杀菌消毒
杀菌消毒
；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2009?广州二模）构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③
④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是
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（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
分子晶体
分子晶体
；| 代号 | 结构简式 | 水中溶解度/g（25℃） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| X |  |
0.2 | 45 | 100 |
| Y |  |
1.7 | 114 | 295 |
N、O、F
N、O、F
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是
X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健
X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢健
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括
BCD
BCD
（填字母）A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③
④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是л键
л键
．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是①③④
①③④
（填序号）．