摘要：试回答下列问题: (1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式 , 写出途径I中相关反应的离子方程式 . (2)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种.你认为哪种途径比较合理.说明理由 . (3)按环保要求.写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式
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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(七水合硫酸亚铁)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式________；写出途径I中相关反应的离子方程式________．
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由________．
(3)按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式
_________________
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置______．
（2）写出B与F反应的化学方程式______．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______，用化学方程式表示该过程的原理：______．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫______．此液体具有的性质是______（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是______．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______．
（5）G的水溶液显______性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）______．
（6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是______．
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工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
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②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是
B
B
．（填字母序号）A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
蓝色
蓝色
．（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
3：1
3：1
．②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程． 查看习题详情和答案>>
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
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②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．