摘要：33．FeCl2 KCl (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl3=3FeCl2
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（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
（3）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入的试剂是
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盐酸
盐酸
，离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
加热
加热
方法，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
| ||
（3）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入的试剂是
Fe粉
Fe粉
，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．
测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为 ．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液 ，则证明原溶液中含有Fe3+．
（3）滤渣的主要成分是 （填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是 ．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为 ．
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为 mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于 g．
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测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
（3）滤渣的主要成分是
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
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盐酸
盐酸
，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
铁粉
铁粉
，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入氯气或氯水
氯气或氯水
，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入铁粉
铁粉
，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液 | B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液 |
| C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 | D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液 |