上海普陀区2008学年度高三第一学期质量调研测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.满分150分.考试时间120分钟. 第Ⅰ卷考生注意: 1．答第I卷前.考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠——青夏教育精英家教网——

上海普陀区

2008学年度高三第一学期质量调研测试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共66分）

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。

2．第I卷（1―22小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32

Cl―35.5 K―39 Ca―40 Fe―56 Cu―64 Zn―65 Br―80 I―127 Ba―137

一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是（）

A．盐酸克仑特罗（瘦肉精） B．苏丹红

2．下列化学用语中正确的是（）

A．CO₂电子式是

B．次氯酸的结构式为H―Cl―O

D．硫离子的结构示意图

3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（）

A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程

C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH₄Cl(s)投入水中，溶液溶液降低

4．同种元素的不同微粒，它们的（）

A．质量数一定相同 B．核外电子数一定相同

C．中子数一定不同 D．电子层数可能不同

5．下列有关化学键的叙述正确的是（）

A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键

B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．离子化合物一定不含共价键

D．共价化合物可能不含离子键

二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）

A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性

B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性

C．用熔点数据分析不同分子的稳定性

D．用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱

A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH₂发生加成反应

8．下列物质间发生反应影坛，不可能既产生沉淀又产生气体的是（）

A．等物质的量的Ba(OH)₂(aq)与(NH₄)₂SO₄(aq)混合

B．少许Mg₃N(s)投入水中

C．等物质的是一的Na和Al投入足量水中

D．少许CaC₂(s)投入饱和食盐水中

9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）

A．OH^-，NO₃^-，Ba²⁺，Cl^- B．H⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，NO₃^-

C．H⁺，Cu²⁺，Al³⁺，SO₄^2- D．Na⁺，K⁺，MnO₄^-，Cl^-

10．关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

11．下列实验中能达到相应目的的是（）

A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO₂

12．有关有机物的下列说法中正确的是（）

A．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到

C．分子式为C₈H₆O₂的芳香族有机物分子中不可能有羧基

D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

13．对以下化学问题的解释中错误的是（）

A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl₃

B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I₂溶于溶液中

C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO₂溶液酸液中

D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

14．已知H₂CO₃ H^-+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^- H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；

HClO H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）

A．Ca(ClO)₂+2HCl→CaCl₂+2HClO

B．Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂→Ca(HCO₃)₂+2HClO

C．NaClO+H₂O+CO₂→NaHCO₃+HClO

D．2NaClO+H₂O+CO₂→Na₂CO₃+2HClO

A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

B．锌为阴极，铜为阳极

C．负极的电极反应式为：Zn―2e→Zn²⁺

D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^-离子 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入

NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH

的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

18．下列离子方程式中正确的是（）

A．向Kal(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al^3-+2SO₄^2-+→2BaSO₄↓+AlO₂+2H₂O

B．向水中通入氟气：2F₂+2H₂O→4H⁺+4F+O₂

C．向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO₃^-+ClO→SO₄^2-+H⁺+Cl^-

D．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H^-→Fe³⁺+3H₂O

．．

．．

B．常温常压下1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子

C．常温常压下32gO₂^-离子中所含电子的数目为17N_A

D．1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂失去的电子数均为2N_A

20．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）

A．由水电离出的c(OH^-)为1×10^-10mol/L

B．溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．溶液中c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

D．溶液中c(NH₃?H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HCl D．硫化氢气体的干燥与收集

22．在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为

（）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

四、（本题共24分）

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。

（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。

B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是

24．某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

+ + + +

（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

+ +……

（4）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

25．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g) Cu₂O(s)+CO₂(g),n(CuO)随时间的变化如表：

时间（min）

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

已知：K（400℃）>K（350℃），则该反

应是热反应。

（2）右图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化

的曲线是。（选填“A”或“B”）

800℃时，0~3s内该反应的平均速率

v(CO₂)= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(CO)=v(CO₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(CO)=v_正(CO₂)

d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．增加CuO的量 b．适当升高温度

c．及时移去CO₂ d．增大CO的浓度

e．选择高效催化剂 f．增大压强

五、（本题共24分）

请回答以下问题：

（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作I ；操作IV 。

A．烧杯 B．托盘天平 C．电子天平 D．试管 E．玻璃棒

F．分液漏斗 G．漏斗 H．泥三角 I．酒精灯 J．蒸发皿

（2）操作III中常用Na₂CO₃(aq)、NaOH(aq)、BaCl₂(aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： N OH(aq)→ → 。

写除去Fe³⁺的离子方程式：。

（3）操作III中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：。

（4）操作V应选择的酸是：。若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：。

（5）操作VI是：。（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。

（a）过滤、洗涤（b）蒸发、浓缩（c）萃取、分液（d）冷却、结昌

△

Zn+2H₂SO₄(浓) ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄110mL(ρ=1.84g/cm³)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（X）经检验存在严重质量问题。

（1）推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是（填分子式）：产生杂质的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①连接好装置后，必要的一个操作是。

②C中加入的试剂是：，作用为：。

③证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是：

D中：，E中：。

（3）结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KmnO₄溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO₂的体积分数为。

六、（本题共20分）

请回答下列问题：

（1）关于A的说法正确的是。

a．A中一定含有羟基 b．A属于芳香烃

c．A属于芳香族化合物 d．A能够与氢氧化钠溶液反应

（2）写出反应类型：反应① 反应③ 。

（3）写出结构简式：C E 。

（4）写出反应②的化学方程式（注明¹⁸O的位置）。

29．已知：（苯胺，易被氧化）

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：H ，D 。

（2）写出反应类型：反应② ，反应④ 。

（3）写出反应⑦的条件：。

（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为。

A．醇 B．醛 C．酯 D．酮 E．羧酸

七、（本题共16分）

30．赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：

高温

Fe₂O₃+CO 2FeO+CO₂

在反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

（1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO₂ L（S.T.P）。

（2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是（多选扣分）。

A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8

（3）Fe₂O₃被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)= 。

31．将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（S.P.T）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1―5DDCDB

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

6―10CDCAB 11―15BCDDC 16―17BD

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18．AC 19．B 20．BD 21．AC 22．C

四、（本题共24分）

（1）3s²3p⁴，14。（1分×2）

（2）2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑，小于。（1分×2）

20090116

（4）CO₂，CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体。（1分×2）

24．（共8分）

（1）K₂S₂O₈+Cr₂(SO₄)₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄.（2分）

（2）K₂S₂O₈，6N_A（1分×2）

（3）3K₂S₂O₈+1Cr₂(SO₄)₃（2分）

（4）3：1（2分）

25．（共8分）

（1），吸。（1分×2）

（2）B．（1分×2）

（3）c、d（2分）

（4）b、d（2分）

五、（本题共4分）

26．（共12分）（1）C（1分）；A、E、G（1分）

（2）BaCl₂→Na₂CO₃（1分）Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓（2分）

（3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（2分）

（4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

（5）b d a（2分）

27．（共12分）

（1）H₂（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H₂（2分）

（2）①检查装置气密性（2分）。②浓H₂SO₄，（1分）干燥氢气（1分）

③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

（3）50%或0.5（3分）

六、（本题共20分）

（3）（1分）

浓硫酸

（4）C₆H₅―CH―¹⁸OH+HCOOH HCO¹⁸O―CH―C₆H₅+H₂O（2分）

CH₃ CH₃

（5）3（1分）（1分）

（1）（1分×2）

（2）氧化缩聚（1分×2）

（4）（1分×2）

（2分）

（5）AD （1分）

七、（本题共16分）

30．（共6分）（1）2.24L （2分）（2）AC（2分）（3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

设单质铜为xmol，铜Cu₂(OH)₂CO₃为ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为0.2mol。（3分）

（3）①（8.96/3 8.96）（2分）

②原硝酸的物质的量为：

n=2n(Cu(NO₃)₂)+n(HNO₃)余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

=(0.612+a/22.4)mol

c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）