摘要：6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律.下列为某同学对数据的利用情况.其中不正确的是 A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性 B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性 C．用熔点数据分析不同分子的稳定性 D．用原子半径数据推断某些原子氧化性或还原性的相对强弱

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一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1―5DDCDB

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本题共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本题共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

   （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

   （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

       ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本题共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

浓硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  缩聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本题共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物质的量为：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 

对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律．下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）
A、根据非金属单质与氢气化合生成1 mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性B、用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C、用熔点数据分析不同分子的稳定性D、用同周期元素的原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱
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中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（　　）
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聚氯乙烯〔（CH2CHCl）n〕是最早工业化生产的重要塑料品种之一，具有价格低廉、难燃等优点，因此产量仅次于聚乙烯，居第二位，约是世界热塑性塑料产品的23%，但是，其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出，对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯 〔(CH2CH2)n〕等烯烃聚合物废物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二?NF749?英的生成（二?NF749?英是目前对人类最毒的物质）。

（1）计算聚氯乙烯中氯的质量分数（相对原子质量数据：氯：35.5；氢：1；碳：12）。

（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，聚乙烯中的CH2CH2都来自于石油；而聚氯乙烯中的CH2CHCl，除来自于石油外，还有HCl。现有1 t石油，试计算可得到多少吨聚乙烯和聚氯乙烯（理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失）。

（3）如果全球目前所蕴藏的石油全部生产聚乙烯仅可以用50年，则生产聚氯乙烯可用多少年？

（4）试根据上述信息及计算结果，谈谈人类该如何对待聚氯乙烯的使用。

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中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(  )

A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3

B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

 

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2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。

I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾  气中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行       （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

 ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=      ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率     （填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是        。

A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度                  D．升高温度 

II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3         （填“多”或“少”），原因可能是       。

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动

B．化学反应

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

向右移动

D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

向右移动

 

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