摘要：请回答以下问题: (1)为相应操作选择所需仪器:操作I ,操作IV . A．烧杯 B．托盘天平 C．电子天平 D．试管 E．玻璃棒 F．分液漏斗 G．漏斗 H．泥三角 I．酒精灯 J．蒸发皿 (2)操作III中常用Na2CO3.BaCl2(aq)作为除杂试剂.则加入除杂试剂的顺序为: N OH(aq)→ → . 写除去Fe3+的离子方程式: . (3)操作III中.判断加入BaCl2已过量的方法是: . (4)操作V应选择的酸是: .若将操作V与操作IV的先后顺序对调.将会对实验结果产生的影响是: . (5)操作VI是: .(选择合理操作的名称.用标号字母按操作先后顺序填写). 蒸发.浓缩 冷却.结昌 △

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一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1―5DDCDB

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本题共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本题共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

   （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

   （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

       ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本题共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

浓硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  缩聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本题共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物质的量为：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 

现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是           （填操作名称）。

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现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是           （填操作名称）。
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现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：
BaCl2[或Ba（NO3）2]
BaCl2[或Ba（NO3）2]
，沉淀A：
BaSO4
BaSO4
，沉淀B：
AgCl
AgCl
．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
蒸发
蒸发
（填操作名称）．
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
，沉淀A：
BaSO4
BaSO4
，试剂Y：
AgNO3
AgNO3
，沉淀B：
AgCl
AgCl
．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
蒸发
蒸发
（填操作名称）．
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；②
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
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现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                                 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的               ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是                  （填操作名称）。

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