摘要：请回答下列问题: (1)关于A的说法正确的是 . a．A中一定含有羟基 b．A属于芳香烃 c．A属于芳香族化合物 d．A能够与氢氧化钠溶液反应 (2)写出反应类型:反应① 反应③ . (3)写出结构简式:C E . (4)写出反应②的化学方程式(注明18O的位置) .

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一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1―5DDCDB

二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本题共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本题共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

   （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

   （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

       ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本题共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

浓硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  缩聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本题共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物质的量为：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 




请回答下列问题：
（1）M的结构简式是                          。
（2）下列关于M的说法，正确的是              
A．遇FeCl3溶液呈紫色
B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反应
D．能缩聚为高分子化合物
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是
                                                                            。
（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是                                                    。
（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

物质B的结构简式是：                                                    。
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（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G－的结构示意图：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。

 

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（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：
①写出G－的结构示意图：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。
A．该物质中L元素的化合价为＋2
B．该物质在熔融态不导电
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。

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（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G－的结构示意图：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。

 

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（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[来源:学&科&网]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答：表中的金属元素是                 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                                    。

 

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