莱芜四中理科综合自测题一

2009.3.7

第Ⅰ卷（必做 共88分）

注意事项：第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  A1  27  P 31  S 32  C1 35.5  K  39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu  64  Zn 65  Br 80 

Ag  108  I  127  Ba  137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题32分）

1． 植物细胞有丝分裂末期赤道板的附近聚集着很多小囊泡，这些小囊泡由细胞的什么结构形成？可能含有什么物质？                                                                    （    ）

A．内质网   蛋白质、磷脂                B．高尔基体  蛋白质、磷脂

       C．内质网    纤维素、果胶              D．高尔基体  纤维素、果胶

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2． 当神经细胞受到适宜刺激，Na+通道立即开放，Na+在很短的时间内大量涌入细胞内，从而使细胞处于兴奋状态。Na+通过离子通道进入细胞的方式是              （    ）

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       A．主动运输         B．单纯扩散          

       C．协助扩散          D．内吞

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3． 右图为绿色植物体内某些代谢过程中物质变化的

    示意图，Ⅰ 、Ⅱ、Ⅲ分别表示不同代谢过程。

以下叙述不正确的是              （   ）

       A．Ⅲ过程中没有水参加

       B．C6H12O6在叶绿体的基质中产生

       C．Ⅰ过程产生的O2用于Ⅲ过程的第三阶段

       D．X代表的物质是ATP

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4．秋海棠的叶落入潮湿的土壤后，可发育成完整的幼苗，这一过程不涉及            （  ）

       A．细胞的分裂和分化                    B．生长素和细胞分裂素的调节

       C．DNA的复制表达                   D．等位基因的分离和非等位基因的自由组合

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5．在特异性免疫过程中，下列都能直接对抗原发挥免疫作用的一组是                   （    ）

A．效应B细胞和效应T细胞            B．效应T细胞和抗体

       C．效应B细胞和抗体                D．抗体和细胞因子

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6．下列生物学研究选择的技术（方法）恰当的是                          （    ）

       A．用3H标记的尿嘧啶核糖核苷酸研究DNA的复制   

       B．利用纸层析法提取叶绿体中的色素

       C．利用低温诱导染色体加倍                  

       D．利用杂交法研究人类遗传病的传递规律

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7．测定发现某植物细胞的染色体数和核DNA分子数之比是1：2。下列判断不正确的（    ）

       A．该植物细胞是高度分化的细胞      B．该植物细胞正在进行分裂

       C．该植物细胞中存在染色单体          D．该时期的细胞可能没有核膜

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8． 右图是狗尿浓缩实验的结果。让狗大量饮水（图中箭头a所示）后，连续排出大量的尿；当将2.5%NaC1溶液10 mL注射入颈动脉（箭头b）

    后，尿量暂时减少；当静脉注射某器官提取物（箭

   头c）后，尿量也减少。与之相关的激素和释放器官

   分别是                                                      （    ）

       A．醛固酮、肾上腺  

       B．醛固酮、垂体 

       C．抗利尿激素、垂体  

       D．抗利尿激素、下丘脑

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9．化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是                          （    ）

       A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排

       B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生

       C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护

       D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

20080428

       A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应

       B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染

       C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应

       D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体

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11．下列说法中，不正确的是                                                                                 （    ）

       A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

       B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol

       C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

       D．H+、NO3―、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存

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12．下列叙述中，正确的是                                                                                    （    ）

       A．金刚石是碳的一种同位素

       B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

       C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

       D．离子键、共价键都属于静电作用

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13．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

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①H2B      H++HB―，②HB―      H++B2―。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                                                  （    ）

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A．NaHB属于弱电解质

       B．溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB―）>c（H+）>c（OH―）

       C．c（Na+）=c（HB―）+c（B2―）+c（H2B）

       D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH―   H2O

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14．下列说法中，正确的是                                                                                    （    ）

       A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

       B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

       C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

       D．前三周期元素中共有非金属元素12种

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15．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

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2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4   K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol?L―1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为                                              （    ）

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       A．0.001mol?L―1                                                                      B．0.0025mol?L―1

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              C．0.0003mol?L―1                                                                   D．0.0035mol?L―1

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二、选择题（本题包括7个小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

16．在水平面上有两点，相距，一质点在一恒定的合外力作用下沿向做直线运动，经过的时间先后通过两点，则该质点通过中点时的速度大小为

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    A．若力的方向由向，则大于，若力的方向由向，则小于

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    B．若力的方向由向，则小于，若力的方向由向，则大于

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    C．无论力的方向如何均大于

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D．无论力的方向如何均小于

17，A、B是一条电场线上的两点，若在某点释放一初速为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线从A运动到B，其速度随时间变化的规律如图所示。则

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   A．电场力                         B．电场强度

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C．电势                           D．电势能

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18．如图，将一个光滑斜面置于匀强磁场中，通电直导体棒置于此光滑斜面上。电流方向垂直纸面向里。以下四个图中，有可能使导体棒在斜面上保持静止的是

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19．地球磁场对电视机显像管中电子束有影响。如图所示，电子枪到荧光屏的距离为，显像管的取向使电子水平地由南向北运动，该处地球磁场的竖直分量向下，大小为B，电子枪中电子的加速电压为U。仅考虑地磁场对电子束的作用，则当电子束在南北方向上通过距离时，以下关于电子束偏转的说法中正确的是

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A．向东偏转                                                  B．向西偏转

    C．U越大，偏转角越大                                 D．U越大，偏转半径越大

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20．如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接两个相同的灯泡，输电线的等效电阻为R，开始时，开关S断开，当S接通时，以下说法中不正确的是

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    A．副线圈两端M、N的输出电压减小

    B．副线圈输电线的等效电阻R上的电压将增大

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    C．通过灯泡的电流减小

    D．原线圈中的电流增大

 

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21．如图所示，粗糙的斜面M放在粗糙的水平面上，物块恰好能在斜面体上沿斜面匀速下滑，斜面静止不动，若用平行斜面向下的力F推此物块，使物块加速下滑，则斜面

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A．受地面的摩擦力大小为零

B．受地面的摩擦力方向水平向右

C．对地面的压力增大

    D．在力F的作用下，斜面可能沿水平面向右运动

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22．2007年10月24日18时05分，我国成功发射了嫦娥一号，若嫦娥一号在地球表面的重力为，发射后经过多次变轨达到月球表面附近绕月飞行时受月球的引力为，已知地球表面的重力加速度为，地球半径，月球半径为，则

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A．嫦娥一号在距地面高度等于2倍地球半径的轨道上做圆周运动运行时，其速度为

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B．嫦娥一号在距地面高度等于2倍地球半径的轨道上做圆周运动运行时，其速度为

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C．嫦娥一号达到月球表面附近绕月做圆周运动飞行时周期为

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D．嫦娥一号达到月球表面附近绕月做圆周运动飞行时周期为

 

第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）

【必做部分】

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23．（14分）

   （1）（4分）用20分度的游标卡尺测物体的长度，如图甲所示，读数为          m。

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①用多用电表粗测：多用电表电阻挡有4个

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倍率：分别为×1k、×100、×10、×1，该

同学选择×100倍率，用正确的操作步骤测

量时，发现指针偏转角度太大（指针位置如

右图中虚线所示）。为了较准确地进行测量，

请你补充完整下列依次应该进行的主要操作

步骤：

a．                                 

                                    。

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b．两表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指在0处。

c．重新测量并读数，若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示，测量结果是                                                                      

                                                                      

                                                                        

                                                                   。

②该同学用伏安法继续测定这只电阻的阻值，除被测电阻外，还有如下实验仪器

A．直流电源（电压3V，内阻不计）

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B．电压表V1（量程0―3V，内阻约为5k）

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C．电压表V2（量程0―15V，内阻约这25k）

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D．电流表A1（量程0―25mA，内阻约为1）

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E．电流表A2（量程0―250mA，内阻约为0.1）

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F．滑动变阻器一只，阻值0―20

G．电键一只，导线若干

在上述仪器中，电压表应选择              （填“V1”或“V2”），电流表应选择

                 （填“A1”或“A2”）。请在方框内画出电路原理图。

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24．（16分）质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点，随传送带运动到A点后水平抛出，小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆孤轨道下滑。B、C为圆弧的两端点，其连线水平。已知圆弧半径R=1.0m圆弧对应圆心角，轨道最低点为O，A点距水平面的高度h=0.8m。小物块离开C点后恰能无碰撞的沿固定斜面向上运动，0.8s后经过D点，物块与斜面间的滑动摩擦因数为=0.33（g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8）试求：

   （1）小物块离开A点的水平初速度v1

   （2）小物块经过O点时对轨道的压力

   （3）斜面上CD间的距离

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文本框: 25．（15分）如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L=1m，导轨平面与水平面夹角，导轨电阻不计。磁感应强度为B1=2T的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为L=1m的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m1=2kg、电阻为R1=1。两金属导轨的上端连接右侧电路，电路中通过导线接一对水平放置的平行金属板，两板间的距离和板长均为d=0.5m，定值电阻为R­2=3，现闭合开关S并将金属棒由静止释放，重力加速度为g=10m/s2，试求：

   （1）金属棒下滑的最大速度为多大？

  

（2）当金属棒下滑达到稳定状态时，整个电路消耗的电功率P为多少？

   （3）当金属棒稳定下滑时，在水平放置的平行金属间加一垂直于纸面向里的匀强磁场B2=3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置有一质量为m2=3×10―4kg、带电量为q=－1×10-4C的液滴以初速度v水平向左射入两板间，该液滴可视为质点。要使带电粒子能从金属板间射出，初速度v应满足什么条件？

 

 

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26．（16分）下图是我国南方开始尝试的农业生态系统的结构模式图，它利用雏鸭旺盛的杂食性，吃掉稻田里的杂草和害虫，用作物养猪、养鸭，用秸秆培育蘑菇、生产沼气，猪鸭粪、沼渣肥田。请据图回答：

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   （1）该生态系统的能量最终来源是            ，该生态系统中最主要成分是          ，该生态系统中分解者是            ，鸭在该生态系统中属于第          营养级。

   （2）调查该生态系统中鼠的种群密度，常用的方法是               ；调查该生态系统中稗草的种群密度，一般采用的方法是               。

   （3）一般地说，农田生态系统的           稳定性较低，原因是                     

                                                                           

                                                                     。

   （4）在生态系统中，基本组成元素能在生物群落和无机环境中不断循环，为什么还要往农田中不断施加氮肥？                                                     

                     。

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色体，但其形态、大小却不完全相同。下图为果蝇X、

Y染色体同源和非同源区段的比较图解，其中A与

C为同源区段。请回答下列有关问题：

   （1）在减数分裂形成配子时，X、Y染色体彼此分

离发生在第      次分裂。

   （2）若在A段上有一基因“E”，则在C段同一位点可以

找到基因           ；此区段一对基因的遗传遵循                 定律。

   （3）如果某雄果蝇B区段有一显性致病基因，则其与正常雌蝇交配，后代发病几率为     ；如果此雄果蝇的D区段同时存在另一致病基因，则其与正常雌蝇交配，后代发病率为                                      。

   （4）已知在果蝇的X染色体上有一对基因H、h，分别控制的性状是腿部有斑纹和腿部无斑纹。现有纯种果蝇若干，请通过一次杂交实验，确定H、h基因在X染色体上的位置是A段还是B段。

实验步骤：

①选用纯种果蝇做亲本，雌性亲本表现型为             ，雄性亲本表现型为                                            。

②用亲本果蝇进行杂交。

③观察子代果蝇的性状并统计记录结果。

结果分析：

若子代雄果蝇表现为                   ，则此对基因位于A段。

若子代雄果蝇表现为                 ，则此对基因位于B段。

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28．（11分）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

   （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ?mol―1（a>0）

2CO（g）+2NO（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ?mol―1（b>0）

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据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为            mol，放出的热量为            kJ（用含有a和b的代数式表示）。

   （2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用

Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）。写出有关的化学反应方程式                  ，                         。

   （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：

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2SO2（g）+O2（g）         2SO3（g）

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△H=－196.kJ?mol―1

某温度下达到平衡时，SO2的体积百分

含量与体系的总压强的关系如右图所示：

据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系

        （填“吸收”或“释放”）能量。

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②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于             。

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已知：

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氯氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

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1.9

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3.2

Cu2+

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4.7

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6.7

   （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是             （填序号）

A．H2O2    B．KMnO4   C．NaC1O   D．浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式              。

   （2）加入的物质Y可以是                ，目的是                           

                                             。

一定条件

 

   （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑

设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计

的装置应该为             。（填“原电

池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出

该同学设计的装置图，并指明电极材料和

电解质溶液。

   （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是             。

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30．（16分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

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   （Ⅰ）草酸晶体（H2C2­O4?2H2O）加热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸；

   （Ⅱ）无水草酸大约在157℃升华，175℃以上发生分解：

≥175℃

   （Ⅲ）H2C2O4可以和碱反应生成相应的盐：H2C2O4+Ba（OH）2    BaC2O4↓+2H­2O

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请回答下列问题：

   （1）实验所需的仪器如上图所示，各仪器接口的连接顺序为：e接       、            ,                                                                 接             、             接             .                        

   （2）该组同学进行了下列实验操作：

①点燃B处左侧的酒精灯；

②检验实验装置的气密性；

③反应结束后，熄灭酒精灯；

④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯。

⑤向实验装置中装入药品

        实验正确操作顺序是：                       

（3）D装置中澄清石灰水的作用                        ，B装置中澄清石灰水的作用                                                                   

                    。

   （4）B装置中d处酒精灯的作用是                                               

                                              。

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   （5）已知硬质玻璃管的质量为45.00g，反应前加入14.80gFexOy样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40g，计算样品FexOy中x:y=             。

   （6）该小组设计了实验             （填“有”或“无”）不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因                                                           

                                                                      。

 

 

【选做部分】

 

20080428

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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31．（8分）【化学―化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

   （1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有             （任写一种）。

   （2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有             （填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度        D．净化后的炉气中要有过量的空气

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E．催化氧化在常压下进行           F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

   （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

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2SO2（g）+O2（g）          2SO3（g）     △H=－98.3kJ?mol-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为                                。

   （4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

                                                                         

                    。

②工业生产中常用氨―酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                           

                                                                     。

 

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32．（8分）【化学―物质结构与性质】

原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F―少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

化合物

甲

乙

原子个数比

B：A=1：4

C：A=1：3

试题详情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）元素E的基态原子的电子排布式为            。

   （2）写出化合物乙的结构式                          ，该分子中C的原子轨道发生的是            杂化。

   （3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为            。

   （4）D在F中燃烧的产物属于            晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F―有

            个。

 

 

 

 

 

 

 

 

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下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

 

 

 

 

 

 

 

 

已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有―CH3、―NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有―COOH、NO2等；

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   （Ⅱ）R―CH=CH―R′R―CHO+R′―CHO

   （Ⅲ）氨基（―NH2）易被氧化；硝基（―NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（―NH2）

回答下列问题：

   （1）X、Y各是下列选项中的某一项，其中x是            。（填写序号）

A．Fe和盐酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液

   （2）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式            。

   （3）分别写出D、E中的含氧官能团的名称            ；            。

   （4）对物质C的下列说法中，正确的是            （填写序号）。

A．能发生酯化反应

B．能与溴水发生加成反应

C．只能和碱反应不能和酸反应

   （5）写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型。

                                                                   ；

                                                                   。

 

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34．（8分）【生物技术实践】  

从自然界获得纯种的酿酒酵母，基本程序是：配制培养基―接种―培养―观察记录―纯化培养。请回答下列有关的问题：

   （1）酵母菌的培养最好使用下列哪种培养基？              。

A．牛肉膏蛋白胨培养基     B．麦芽汁琼脂培养基

C．蛋白胨酵母膏培养基     D．MS培养基

   （2）采用平板划线法接种时，开始接种时要灼烧接种环，目的是                       

                               。要把接种后的培养基和一个未接种的培养基同时放入恒温箱培养，设置：“未接种的培养基”做对照的目的是                                               

                                                                  。

   （3）将得到的纯种酿酒酵母接种到葡萄汁中，经过发酵可以得到             。

   （4）将酵母菌破碎并提取得到酵母菌的蛋白质，利用聚丙烯胺凝胶电泳技术将得到的蛋白质进行分离，在电泳过程中，影响蛋白质迁移速度的因素包括蛋白质分子的        、      以及分子的形状等。

   （5）把从酵母细胞中提取的淀粉酶固定在尼龙布上制成固定化酶，采用的方法是    

                                            ，与传统酶应用技术相比，此技术最显著的优点是                                                        

                                                     。

 

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35．（8分）【现代生物科技专题】

下图所示为农作物新品种的育种方式：

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   （1）图示育种方式涉及到的生物工程技术有：                 、                 。

   （2）②③过程分别称为：                 、                 。

   （3）⑤过程中常用的运载体是                   ；⑤过程表示的基因操作步骤是              。

   （4）上述育种与传统杂交育种相比，突出优点是                                 。

   （5）新的生物技术和其他一切新技术一样，都是一把双刃剑，以上先进技术在带来巨大效益的同时，也存在一些安全性问题。下列属于转基因生物安全性问题的是          （多选）

A．产生过敏反应                    B．影响生物多样性

C．可能出现超级杂草                     D．可能增强有害生物的危害性

 

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36．【物理3―3模块】

某同学利用DIS实验系统研究一定质量的理想气体的状态变化，在实验后计算机屏幕显示了如下P―T图象（实线部分），已知在A状态气体体积为V。

   （1）试求实验过程中，当气体温度保持T0的情况下，气体体积在什么范围内变化？

   （2）试分析说明在气体状态由B变化至C的过程中是吸热还是放热？

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37．（8分）【物理3―4模块】

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38．（8分）【物理3―5模块】

质量为m的小球A以水平速度v与原来静止在光滑水平面上的质量为3cm的小球B发生正碰，已知碰撞过程中A球的动能减少了75%，求碰撞后B球的速度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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20080428

1．D  2．C  3．A  4．D  5．B  6．C  7．A  8．C  9．D  10．B  11．A  12．D

13．C 14．B  15． B 16.C 17.AC  18. AB   19.AD 20.A21. A22. AC

 

评分标准：每题4分，16―22题全对4分，选不全得2分；有错选或不答0分

23．（1）2.660×10－2；6.101×10－3~6.103×10－3（每空2分）

   （2）①a．换用倍率×10的档；c．120Ω（每空1分）

②V1A1（每空1分）

原理图如下图所示（本问3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24．解：（1）对小物块，由A到B有

                                                                                         …………1分

在B点                                                                            …………2分

所以                                                                                …………1分

   （2）对小物块，由B到O有

                                                  …………2分

其中                                                 …………1分

在O点                                                                    …………1分

所以N=43N

由牛顿第三定律知对轨道的压力为                                    …………1分

   （3）物块沿斜面上滑：                  …………1分

所以

物块沿斜面上滑：                        …………1分

由机械能守恒知

小物块由C上升到最高点历时                                    …………1分

小物块由最高点回到D点历时                       …………1分

故                                                                     …………1分

即                                                                                …………1分

   （4）小物块在传送带上加速过程：                                …………1分

PA间的距离是                                                    …………1分

25．解：（1）当金属棒匀速下滑时速度最大，设最大速度为vm，

达到最大时则有                                                       …………2分

所以                                                                   …………2分

解得最大速度                                                                …………1分

   （2）整个电路消耗的电功率                                  …………2分

所以P=100W                                                                                     …………1分

   （3）金属棒下滑稳定时，两板间电压U=IR2=15V

因为液滴在两板间有                                                       …………2分

所以该液滴在两平行金属板间做匀速圆周运动，

当液滴恰从上板左端边缘射出时：

所以                                                                             …………2分

当液滴恰从上板右侧边缘射出时：

所以                                                                           …………2分

初速度v应满足的条件是：或

                                                                                                         …………1分

26．（16分）

   （1）太阳光能（1分） 生产者（水稻和杂草）（1分）营腐生活的细菌和真菌（蘑菇）

   （2）标志重捕法  样方法（2分）

   （3）抵抗力（2分）  生物种类少、营养结构简单（2分）

   （4）氮素不断通过产品输出该生态系统（2分）

   （5）（2分）

 

 

 

 

 

 

27．（17分）

   （1）一 （1分）（2）E或e（2分）  基因的分离（2分）

   （3）50%（2分）    100%（2分）

   （4）实验步骤：腿部无斑纹（2分）   腿部有斑纹（2分）   

结果分析：腿部有斑纹（2分）   腿部无斑纹（2分）

28．（11分）（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

   （2）SO2+Ca(OH)2          CaSO3↓+H2O（1分）；

2CaSO3+O2+4H2O      2CaSO4?2H2O（1分）

   （3）①释放（2分）②32(mol?L―1)―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+           2Fe3++2H2O（2分）

   （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；

 

   （3）电解                     （2分）                          （3分）

 

 

 

 

   （4）加入适量稀盐酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

   （2）②⑤④①③（2分）

   （3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO

   （2分）

   （4）属气处理，防止CO污染环境（2分）

   （5）3：8（3分）

   （6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）

【选做部分】

 

31．（8分）【化学―化学与技术】

   （1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（1分）

   （2）CD（1分）

   （3）99.75%（2分）

   （4）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。（2分）

    SO2+NH3+H2O       NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4       (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑

   （或SO2+2NH3+H2O      (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4       (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）

   （2分）

32．（8分）【化学物质结构与性质】

   （1）1s22s22p63s23p4（2分）

   （2）H―N―H（1分） sp3（1分）

 

           H

   （3）C3N4（或B3C4）（1分）

   （4）离子晶体（1分）6（2分）

33．（8分）【化学―有机化学基础】

   （1）B（1分）

   （2）

 

 

 

   （3）醛基；羧基（各1分）

 

   （5）        CHO?2Cu（OH）2                    COOH+Cu2O+2H2O（2分）

 

氢化反应（每空1分，共8分）

34．（1）B 

   （2）灭菌  检验培养基（过程）是否被污染

   （3）葡萄（果）酒   

   （4）带电性质   分子大小

   （5）共价键结合法   可以重复使用（产品易纯化）

35．（1）基因工程、植物组织培养 植物体细胞杂交（细胞融合）

   （2）脱分化、再分化

   （3）质粒  将目的基因导入受体细胞

   （4）打破生殖隔离、实现遗传物质的定向改变、克服了远缘杂交不亲和的障碍、周期短

   （5）ABCD

36．（8分）

   （1）对于A、B、C三个状态，由玻意耳定意可知：

……………3分

即：在温度保持T0­的情况下，气体体积在之间变化。……………2分

   （2）在气体状态由B变化至C的过程中，由于温度不变，所以气体内能不变，而该过程气体体积减小，外界对气体做功，所以由热力学第一定律可知，此过程是放热的。……………3分

37．（8分）由折射定律可知：……………2分

其中，

……………2分

所以，……………2分

38．（8分）

由可知，A球碰后的速度……………2分

由于A、B碰撞过程中动量守恒，所以

解得：当……………2分

由于第一组答案不符合实际运动情况，应舍去，所以碰后B球的速度为………2分

 

 

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