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20080428
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D
13．C 14．B 15． B 16.C 17.AC 18. AB 19.AD 20.A21. A22. AC
评分标准：每题4分，16―22题全对4分，选不全得2分；有错选或不答0分
23．（1）2.660×10－2；6.101×10－3~6.103×10－3（每空2分）
（2）①a．换用倍率×10的档；c．120Ω（每空1分）
②V1A1（每空1分）
原理图如下图所示（本问3分）
24．解：（1）对小物块，由A到B有
…………1分
在B点 …………2分
所以 …………1分
（2）对小物块，由B到O有
…………2分
其中 …………1分
在O点 …………1分
所以N=43N
由牛顿第三定律知对轨道的压力为 …………1分
（3）物块沿斜面上滑： …………1分
所以
物块沿斜面上滑： …………1分
由机械能守恒知
小物块由C上升到最高点历时 …………1分
小物块由最高点回到D点历时 …………1分
故 …………1分
即 …………1分
（4）小物块在传送带上加速过程： …………1分
PA间的距离是 …………1分
25．解：（1）当金属棒匀速下滑时速度最大，设最大速度为vm，
达到最大时则有 …………2分
所以 …………2分
解得最大速度 …………1分
（2）整个电路消耗的电功率 …………2分
所以P=100W …………1分
（3）金属棒下滑稳定时，两板间电压U=IR2=15V
因为液滴在两板间有 …………2分
所以该液滴在两平行金属板间做匀速圆周运动，
当液滴恰从上板左端边缘射出时：
当液滴恰从上板右侧边缘射出时：
初速度v应满足的条件是：或
26．（16分）
（1）太阳光能（1分） 生产者（水稻和杂草）（1分）营腐生活的细菌和真菌（蘑菇）
（2）标志重捕法 样方法（2分）
（3）抵抗力（2分） 生物种类少、营养结构简单（2分）
（4）氮素不断通过产品输出该生态系统（2分）
（5）（2分）
27．（17分）
（1）一 （1分）（2）E或e（2分） 基因的分离（2分）
（3）50%（2分） 100%（2分）
（4）实验步骤：腿部无斑纹（2分） 腿部有斑纹（2分）
结果分析：腿部有斑纹（2分） 腿部无斑纹（2分）
28．（11分）（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4?2H2O（1分）
（3）①释放（2分）②32(mol?L―1)―1（2分）
29．（15分）（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；
（3）电解 （2分） （3分）
（4）加入适量稀盐酸（2分）
30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）
（2）②⑤④①③（2分）
（3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO
（2分）
（4）属气处理，防止CO污染环境（2分）
（5）3：8（3分）
（6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）
【选做部分】
31．（8分）【化学―化学与技术】
（1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（1分）
（2）CD（1分）
（3）99.75%（2分）
（4）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。（2分）
SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑
（或SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）
32．（8分）【化学物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p4（2分）
（2）H―N―H（1分） sp3（1分）
H
（3）C3N4（或B3C4）（1分）
（4）离子晶体（1分）6（2分）
33．（8分）【化学―有机化学基础】
（1）B（1分）
（2）
（3）醛基；羧基（各1分）
（5） CHO?2Cu（OH）2 COOH+Cu2O+2H2O（2分）
氢化反应（每空1分，共8分）
34．（1）B
（2）灭菌 检验培养基（过程）是否被污染
（3）葡萄（果）酒
（4）带电性质 分子大小
（5）共价键结合法 可以重复使用（产品易纯化）
35．（1）基因工程、植物组织培养 植物体细胞杂交（细胞融合）
（2）脱分化、再分化
（3）质粒 将目的基因导入受体细胞
（4）打破生殖隔离、实现遗传物质的定向改变、克服了远缘杂交不亲和的障碍、周期短
（5）ABCD
36．（8分）
（1）对于A、B、C三个状态，由玻意耳定意可知：
……………3分
即：在温度保持T0的情况下，气体体积在之间变化。……………2分
（2）在气体状态由B变化至C的过程中，由于温度不变，所以气体内能不变，而该过程气体体积减小，外界对气体做功，所以由热力学第一定律可知，此过程是放热的。……………3分
37．（8分）由折射定律可知：……………2分
其中，
……………2分
所以，……………2分
38．（8分）
由可知，A球碰后的速度……………2分
由于A、B碰撞过程中动量守恒，所以
解得：当……………2分
由于第一组答案不符合实际运动情况，应舍去，所以碰后B球的速度为………2分
化学工业中，硫酸是重要的化工产品。
（1）硫酸生产过程中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度
D．净化炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）若实验在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和容积不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为 0.91。若保持温度和容积不变，充入1molSO3(q)，则平衡时SO2体积分数为 ，若保持温度和压强不变，充入a molSO2和b molO2，且a:b=2:1，反应平衡时总体积为100L，SO3体积分数仍为0.91，则a= 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O22SO3 （接触室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．接触室的反应使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触室中的氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）
①该溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。
②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．
(1)
硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．
A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B、使用V2O5作催化剂
C、接触室中不使用很高的温度
D、净化后炉气中要有过量的空气
E、接触氧化在常压下进行
F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3
(2)
硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．
(3)
如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数．
化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一．
硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．
B．使用V2O5作催化剂
D．净化后炉气中要有过量的空气
若实验室在537℃、1.01×105 Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100 L．在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.06．若保持温度压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO3的体积分数为________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b＝2∶1，反应达到平衡时SO2体积分数仍为0.06，则a＝________．
硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________．
…………1分
…………2分
…………1分
…………2分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………1分
…………2分
…………2分
…………1分
…………2分
…………2分
…………2分
…………2分
或
（5）（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2
CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4?2H2O（1分）
（2）H―N―H（1分） sp3（1分）
……………3分
之间变化。……………2分
……………2分
……………2分
……………2分
可知，A球碰后的速度
……………2分
……………2分
………2分
2SO3 （接触室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1