31．[化学―化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位. (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业.用硫酸制造的常见化肥有 . (2)硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措——青夏教育精英家教网—

摘要：31．[化学―化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位. (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业.用硫酸制造的常见化肥有 . (2)硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 .A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

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20080428

1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D

13．C 14．B 15． B 16.C 17.AC 18. AB 19.AD 20.A21. A22. AC

评分标准：每题4分，16―22题全对4分，选不全得2分；有错选或不答0分

23．（1）2.660×10^－2；6.101×10^－3~6.103×10^－3（每空2分）

（2）①a．换用倍率×10的档；c．120Ω（每空1分）

②V₁A₁（每空1分）

原理图如下图所示（本问3分）

24．解：（1）对小物块，由A到B有

…………1分

在B点 …………2分

所以 …………1分

（2）对小物块，由B到O有

…………2分

其中 …………1分

在O点 …………1分

所以N=43N

由牛顿第三定律知对轨道的压力为 …………1分

（3）物块沿斜面上滑： …………1分

所以

物块沿斜面上滑： …………1分

由机械能守恒知

小物块由C上升到最高点历时 …………1分

小物块由最高点回到D点历时 …………1分

故 …………1分

即 …………1分

（4）小物块在传送带上加速过程： …………1分

PA间的距离是 …………1分

25．解：（1）当金属棒匀速下滑时速度最大，设最大速度为v_m，

达到最大时则有 …………2分

所以 …………2分

解得最大速度 …………1分

（2）整个电路消耗的电功率 …………2分

所以P=100W …………1分

（3）金属棒下滑稳定时，两板间电压U=IR₂=15V

因为液滴在两板间有 …………2分

所以该液滴在两平行金属板间做匀速圆周运动，

当液滴恰从上板左端边缘射出时：

所以 …………2分

当液滴恰从上板右侧边缘射出时：

所以 …………2分

初速度v应满足的条件是：或

…………1分

26．（16分）

（1）太阳光能（1分）生产者（水稻和杂草）（1分）营腐生活的细菌和真菌（蘑菇）

（2）标志重捕法样方法（2分）

（3）抵抗力（2分）生物种类少、营养结构简单（2分）

（4）氮素不断通过产品输出该生态系统（2分）

（5）（2分）

27．（17分）

（1）一（1分）（2）E或e（2分）基因的分离（2分）

（3）50%（2分） 100%（2分）

（4）实验步骤：腿部无斑纹（2分）腿部有斑纹（2分）

结果分析：腿部有斑纹（2分）腿部无斑纹（2分）

28．（11分）（1）NO₂、SO₂（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

（2）SO₂+Ca(OH)₂ CaSO₃↓+H₂O（1分）；

2CaSO₃+O₂+4H₂O 2CaSO₄?2H₂O（1分）

（3）①释放（2分）②32(mol?L^―1)^―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O（2分）

（2）CuO或Cu（OH）₂或CuCO₂（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)₃沉淀（2分）；

（3）电解（2分）（3分）

（4）加入适量稀盐酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

（2）②⑤④①③（2分）

（3）检验CO₂是否除净（2分）；证明有新的CO₂生成，并说明乙二酸分解产物中有CO

（2分）

（4）属气处理，防止CO污染环境（2分）

（5）3：8（3分）

（6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)₂反应会干扰CO₂的检验（2分。其它合理答案酌情给分）

【选做部分】

31．（8分）【化学―化学与技术】

（1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（1分）

（2）CD（1分）

（3）99.75%（2分）

（4）SO₃ 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。（2分）

SO₂+NH₃+H₂O NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄ (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

（或SO₂+2NH₃+H₂O (NH₄)₂SO₃;(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑）

（2分）

32．（8分）【化学物质结构与性质】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2分）

（2）H―N―H（1分） sp³（1分）

（3）C₃N₄（或B₃C₄）（1分）

（4）离子晶体（1分）6（2分）

33．（8分）【化学―有机化学基础】

（1）B（1分）

（2）

（3）醛基；羧基（各1分）

（5） CHO?2Cu（OH）₂COOH+Cu₂O+2H₂O（2分）

氢化反应（每空1分，共8分）

34．（1）B

（2）灭菌检验培养基（过程）是否被污染

（3）葡萄（果）酒

（4）带电性质分子大小

（5）共价键结合法可以重复使用（产品易纯化）

35．（1）基因工程、植物组织培养植物体细胞杂交（细胞融合）

（2）脱分化、再分化

（3）质粒将目的基因导入受体细胞

（4）打破生殖隔离、实现遗传物质的定向改变、克服了远缘杂交不亲和的障碍、周期短

（5）ABCD

36．（8分）

（1）对于A、B、C三个状态，由玻意耳定意可知：

……………3分

即：在温度保持T₀的情况下，气体体积在之间变化。……………2分

（2）在气体状态由B变化至C的过程中，由于温度不变，所以气体内能不变，而该过程气体体积减小，外界对气体做功，所以由热力学第一定律可知，此过程是放热的。……………3分

37．（8分）由折射定律可知：……………2分

其中，

……………2分

所以，……………2分

38．（8分）

由可知，A球碰后的速度……………2分

由于A、B碰撞过程中动量守恒，所以

解得：当……………2分

由于第一组答案不符合实际运动情况，应舍去，所以碰后B球的速度为………2分

(选做题)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。

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（12分）【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为           ，该反应在        中进行（填设备名称）。
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的                 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有            ；SO₃进入           （填设备名称）用____    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

（4）吸收塔排出的尾气中SO₂的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
                            。

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（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。

（4）吸收塔排出的尾气中SO₂的含量如果超过500

L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
。

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【化学-化学与技术】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．

①图中膜a应选用

膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．上图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

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(选做题)【化学——化学与技术】

某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9 %，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中和的质量比为4.13∶1，的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

(1)该省大气污染特征是_________

A.煤烟型

B.机动车尾气型

C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________；

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于______________________________________________。

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