摘要：据此回答:若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2的整个过程中转移电子的物质的量为 mol.放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示). (2)在火力发电厂产生的废气中含有SO2.N2.CO等气体.为除去SO2.常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气.为了废物利用.再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4?2H2O).写出有关的化学反应方程式 . . (3)硫酸工业生产中.SO2催化氧化生成SO3:

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20080428

1．D  2．C  3．A  4．D  5．B  6．C  7．A  8．C  9．D  10．B  11．A  12．D

13．C 14．B  15． B 16.C 17.AC  18. AB   19.AD 20.A21. A22. AC

 

评分标准：每题4分，16―22题全对4分，选不全得2分；有错选或不答0分

23．（1）2.660×10－2；6.101×10－3~6.103×10－3（每空2分）

   （2）①a．换用倍率×10的档；c．120Ω（每空1分）

②V1A1（每空1分）

原理图如下图所示（本问3分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24．解：（1）对小物块，由A到B有

                                                                                         …………1分

在B点                                                                            …………2分

所以                                                                                …………1分

   （2）对小物块，由B到O有

                                                  …………2分

其中                                                 …………1分

在O点                                                                    …………1分

所以N=43N

由牛顿第三定律知对轨道的压力为                                    …………1分

   （3）物块沿斜面上滑：                  …………1分

所以

物块沿斜面上滑：                        …………1分

由机械能守恒知

小物块由C上升到最高点历时                                    …………1分

小物块由最高点回到D点历时                       …………1分

故                                                                     …………1分

即                                                                                …………1分

   （4）小物块在传送带上加速过程：                                …………1分

PA间的距离是                                                    …………1分

25．解：（1）当金属棒匀速下滑时速度最大，设最大速度为vm，

达到最大时则有                                                       …………2分

所以                                                                   …………2分

解得最大速度                                                                …………1分

   （2）整个电路消耗的电功率                                  …………2分

所以P=100W                                                                                     …………1分

   （3）金属棒下滑稳定时，两板间电压U=IR2=15V

因为液滴在两板间有                                                       …………2分

所以该液滴在两平行金属板间做匀速圆周运动，

当液滴恰从上板左端边缘射出时：

所以                                                                             …………2分

当液滴恰从上板右侧边缘射出时：

所以                                                                           …………2分

初速度v应满足的条件是：或

                                                                                                         …………1分

26．（16分）

   （1）太阳光能（1分） 生产者（水稻和杂草）（1分）营腐生活的细菌和真菌（蘑菇）

   （2）标志重捕法  样方法（2分）

   （3）抵抗力（2分）  生物种类少、营养结构简单（2分）

   （4）氮素不断通过产品输出该生态系统（2分）

   （5）（2分）

 

 

 

 

 

 

27．（17分）

   （1）一 （1分）（2）E或e（2分）  基因的分离（2分）

   （3）50%（2分）    100%（2分）

   （4）实验步骤：腿部无斑纹（2分）   腿部有斑纹（2分）   

结果分析：腿部有斑纹（2分）   腿部无斑纹（2分）

28．（11分）（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）

   （2）SO2+Ca(OH)2          CaSO3↓+H2O（1分）；

2CaSO3+O2+4H2O      2CaSO4?2H2O（1分）

   （3）①释放（2分）②32(mol?L―1)―1（2分）

29．（15分）（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+           2Fe3++2H2O（2分）

   （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2（2分）；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；

 

   （3）电解                     （2分）                          （3分）

 

 

 

 

   （4）加入适量稀盐酸（2分）

30．（16分）（1）a；b接f；g接c（或b；a接f；g接c）（2分）

   （2）②⑤④①③（2分）

   （3）检验CO2是否除净（2分）；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO

   （2分）

   （4）属气处理，防止CO污染环境（2分）

   （5）3：8（3分）

   （6）有（1分）；挥发出来的草酸和Ba(OH)2反应会干扰CO2的检验（2分。其它合理答案酌情给分）

【选做部分】

 

31．（8分）【化学―化学与技术】

   （1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（1分）

   （2）CD（1分）

   （3）99.75%（2分）

   （4）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。（2分）

    SO2+NH3+H2O       NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4       (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑

   （或SO2+2NH3+H2O      (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4       (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）

   （2分）

32．（8分）【化学物质结构与性质】

   （1）1s22s22p63s23p4（2分）

   （2）H―N―H（1分） sp3（1分）

 

           H

   （3）C3N4（或B3C4）（1分）

   （4）离子晶体（1分）6（2分）

33．（8分）【化学―有机化学基础】

   （1）B（1分）

   （2）

 

 

 

   （3）醛基；羧基（各1分）

 

   （5）        CHO?2Cu（OH）2                    COOH+Cu2O+2H2O（2分）

 

氢化反应（每空1分，共8分）

34．（1）B 

   （2）灭菌  检验培养基（过程）是否被污染

   （3）葡萄（果）酒   

   （4）带电性质   分子大小

   （5）共价键结合法   可以重复使用（产品易纯化）

35．（1）基因工程、植物组织培养 植物体细胞杂交（细胞融合）

   （2）脱分化、再分化

   （3）质粒  将目的基因导入受体细胞

   （4）打破生殖隔离、实现遗传物质的定向改变、克服了远缘杂交不亲和的障碍、周期短

   （5）ABCD

36．（8分）

   （1）对于A、B、C三个状态，由玻意耳定意可知：

……………3分

即：在温度保持T0­的情况下，气体体积在之间变化。……………2分

   （2）在气体状态由B变化至C的过程中，由于温度不变，所以气体内能不变，而该过程气体体积减小，外界对气体做功，所以由热力学第一定律可知，此过程是放热的。……………3分

37．（8分）由折射定律可知：……………2分

其中，

……………2分

所以，……………2分

38．（8分）

由可知，A球碰后的速度……………2分

由于A、B碰撞过程中动量守恒，所以

解得：当……………2分

由于第一组答案不符合实际运动情况，应舍去，所以碰后B球的速度为………2分

 

 

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏．写出有关的化学反应方程式______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系______（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于______．

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                 能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为            mol，放出的热量为            kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=               。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是        

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                        。

   

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二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol，放出的热量为
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
释放
释放
（填“吸收”或“释放”）能量．
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
32
32
．
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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是       

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                       。

 

   

 

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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3　的体积分数变大的是       
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高温度    F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               
                                       。

   

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