Question

4．关于分子动理论，下列说法正确的是（　　）

• A． 已知氧气分子的质量和氧气的摩尔体积及阿伏伽德罗常数，可以求出氧气密度
• B． 温度由2t℃升至3t℃，对应的热力学温度升高了t+273.15K
• C． 不考虑分子间的势能，质量相等的氢气和氧气，温度相同，氢气的内能较大
• D． 甲、乙两种气体，如果甲气体内分子平均速率比乙气体内平均速率大，甲的气体温度一定高于乙气体的温度
• E． 用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉微粒不停地做无规则运动，这里的花粉微粒的无规则运动是布朗运动

Answer 1

分析 一摩尔氧气的质量是摩尔质量，摩尔质量在数值上等于氧气分子的分子量；识记热力学温标与摄氏温标的概念与区别，两者大小关系为T=273.15（K）+t；不考虑气体分子的势能，气体的内能只有分子动能，温度是物体的分子热运动平均动能的标志，温度相同，平均动能相同．质量相等的氢气和氧气，氢气的分子数多；悬浮在液体（或气体）中固体小颗粒的无规则运动是布朗运动，固体颗粒越小、液体（或气体）温度越高，布朗运动越明显；布朗运动是液体（或气体）分子无规则运动的反应．

解答 解：A、知道氧气的分子质量和阿伏加德罗常数，即可求解氧气的摩尔质量；氧气的摩尔质量与摩尔体积的比值就是氧气的密度．故A正确；
B、热力学温度和摄氏温度的关系是T=t+273.15K，温度由t℃升到2t℃，对应的热力学温度升高了t．故B错误；
C、质量相等的氢气和氧气，温度相同，分子的平均动能相同，而氢气的分子数多，则氢气的内能较大．故C正确；
D、温度是分子的平均动能的标志，甲、乙两种气体，由于不知道甲与乙的分子质量的大小关系，即使甲气体内分子平均速率比乙气体内平均速率大，甲的气体温度不一定高于乙气体的温度．故D错误；
E、布朗运动是指花粉微粒受到水中分子的碰撞，而产生的无规则运动．故E正确；
故选：ACE

点评 该题考查对物质的量--摩尔、以及对热力学温标、温度的微观意义等知识点的理解，温度的微观意义反映分子热运动的激烈程度，温度是物体的分子热运动平均动能的标志，不是分子的平均速率的标志．