（8分）用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）         。
（2）应称取NaCl的质量为    。
(3)在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是     ；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)    。

大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是                 ；
（2）操作I的目的是                     ；
（3）本实验需要多次使用过滤，过滤中“一贴”“二低”“三靠”，其中“二低”指           ；
（4）写出反应②中生成CaO₂·8H₂O的化学方程式：                       ；

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；
b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       。
（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                           ；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^- +S₄O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
 
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是                。
（2）写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的离子方程式           。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是                       。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   。
（5）加入铁屑的作用是        、        。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②              。
（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2－，该反应的离子方程式为            。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量      （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量        。
（4）①可选用         （填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是                 （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

  
图Ⅰ                                图Ⅱ
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是     。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为     。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：
　
已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是        ；
（2）加入适量锌粉的作用为        ；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是        ；
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　    　。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO ? Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________________。
（2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________。
（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                   ；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是            。