下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护拦表面涂漆 |
| C．枪炮表面涂上一层油 | D．地下钢管连接镁块 |
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是
| A．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 | B．电子移动方向是由a极流向b极 |
| C．该装置将化学能转化为电能 | D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是 
| A．金属活泼性N>M |
| B．M逐渐溶解 |
| C．负极反应为2H++2e- =H2↑ |
| D．SO42-向M极定向移动 |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）。
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极 |
| B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出 |
| C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋ |
| C．Ⅰ正极反应是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红 |
下列各变化中属于原电池的反应的是
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B．从海水中通过化学方法得到金属镁 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 |
| D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是
| A．Zn是负极，发生还原反应 |
| B．电流从锌片流向铜片 |
| C．一段时间后，铜片质量减轻 |
| D．该装置将化学能转变为电能 |
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |