下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．从海水中通过化学方法得到金属镁 C．红热的铁丝与冷水接触.表面表成蓝黑色保护层 D．锌和稀硫酸反应时.加入少量的CuSO4溶液可使反应加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各变化中属于原电池的反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．从海水中通过化学方法得到金属镁

C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

解析试题分析：原电池的本质是氧化还原反应。形成原电池的条件：1.活泼性不同的电极材料2.电解质溶液3.形成闭合回路4.自发进行的氧化还原反应。因此符合上述条件的只有D选项。
考点：考查原电池形成条件的相关知识点

练习册系列答案

相关题目

（l）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为             。
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L^-1硫酸铝溶液
②0.1mol·L^-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是              。（用序号填写）
（3）常温下，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数=              mol·L^-1。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是             。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：             ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH₄⁺水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
                                                                      。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                 。

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH^-—2e ^-=Zn(OH)₂

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂是溶剂，反应原理是4Li+FeS₂＝Fe+2Li₂S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO(CH₃)₂做溶剂	B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能	D．b极反应式是FeS₂＋4Li⁺＋4e^-＝Fe＋2Li₂S

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克 ②锌片增重了32．5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D．金属表面喷漆

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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