常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 |
| B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
| A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 |
| B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8 |
| C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl |
| D．CH3COOH属于共价化合物 |
下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
| A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 |
| D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
| A．紫色 | B．红色 | C．蓝色 | D．无色 |
常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 |
下列说法中，正确的是
| A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是
| A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) |
| B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－) |
| C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度 |
| D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－) |
某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．Cl—、Br—、CrO42— | B．CrO42—、Br—、Cl— |
| C．Br—、Cl—、CrO42— | D．Br—、CrO42—、Cl— |