题目内容
常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是
A.水电离的c(H+):①=②=③=④ |
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ |
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
A
解析试题分析:A、①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,无论酸还是碱都抑制水的电离,且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,故A正确;B、盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH–)相等(均为0.01 mol·L–1),当等体积混合时,由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性,pH>7,故B错误;C、CH3COOH是弱酸,HCl和NaOH是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故C错误;D、醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH:7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH:③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误。
考点:考查弱电解质的电离、溶液pH大小比较。
醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ | B.③④⑤⑥ | C.③④⑥⑦ | D.①② |
下列有关说法正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 |
B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小 |
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小 |
相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是
A.④①③② | B.①④③② | C.①②③④ | D.④③①② |
常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离 |
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
D.混合后的溶液呈中性 |
为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 |
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质 |
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- | B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- |
C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 | D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 |
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH
A.不需任何数据 | B.必需知道①、②、③三组数据 |
C.只需知道①、③中的任一组数据 | D.只需知道①、②、③中的任一组数据 |