题目内容

常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是

A.水电离的c(H):①=②=③=④ 
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ 
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 

A

解析试题分析:A、①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,无论酸还是碱都抑制水的电离,且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,故A正确;B、盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH)相等(均为0.01 mol·L–1),当等体积混合时,由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性,pH>7,故B错误;C、CH3COOH是弱酸,HCl和NaOH是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故C错误;D、醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH:7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH:③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误。
考点:考查弱电解质的电离、溶液pH大小比较。

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