题目内容
下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 |
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 |
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl |
D.CH3COOH属于共价化合物 |
D
解析试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8,说明溶液水解呈碱性,应为强碱弱酸盐,可证明CH3COOH是弱电解质,故A正确;B、常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡,可以证明CH3COOH是弱电解质,故B正确;C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl,则根据复分解反应发生的条件可知,生成的醋酸一定是难电离的,因此可以说明醋酸是弱电解质,C正确;D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系,D不能说明醋酸是弱电解质,答案选D。
考点:考查弱电解质的判断以及电离平衡的应用
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到该溶质固体的是( )
A.Fe2(SO4)3 | B.KHCO3 | C.AlCl3 | D.NH4NO3 |
在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( )
A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4 |
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 |
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |