题目内容
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
| A．紫色 | B．红色 | C．蓝色 | D．无色 |
B
解析试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。
考点：考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A．该温度为常温25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．Cl—、Br—、CrO42— | B．CrO42—、Br—、Cl— |
| C．Br—、Cl—、CrO42— | D．Br—、CrO42—、Cl— |
常温下，下列叙述不正确的是
| A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等 |
| B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大 |
| C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大 |
| D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
| A．α1＜α2＜α3＜α4 | B．α3=α2＜α1＜α4 |
| C．α2＜α3＜α1＜α4 | D．α2=α3＜α4＜α1 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |