题目内容
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )
A.紫色 | B.红色 | C.蓝色 | D.无色 |
B
解析试题分析:硫酸和氢氧化钠反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1:2,所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为:B。
考点:考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
练习册系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-)
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度为常温25℃ |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1 |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
某温度下,已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl—、Br—、CrO42— | B.CrO42—、Br—、Cl— |
C.Br—、Cl—、CrO42— | D.Br—、CrO42—、Cl— |
常温下,下列叙述不正确的是
A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等 |
B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大 |
C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大 |
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动 |
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-) |
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A.α1<α2<α3<α4 | B.α3=α2<α1<α4 |
C.α2<α3<α1<α4 | D.α2=α3<α4<α1 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为
A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |