对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )
| A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小 |
| B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 |
| C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 |
| D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-) |
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) |
| B．由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 |
| C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
| CuSO4 +Na2CO3 | 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
| 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） | |
| CuSO4 +Na2S | 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
| 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应） |
据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强 |
| C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L的 |
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中： |
B．1mol/L的NaHCO3溶液中： |
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中： |
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： |
下列说法正确的是
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)变大 |
| C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变 |
D．若 LpH=11的NaOH溶液与 LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤ |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性 |
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2。若V1＞V2，则下列说法正确的是
| A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY) |
| B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C．HX可能是强酸 |
| D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |