题目内容
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V1和V2。若V1>V2,则下列说法正确的是
A.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) |
B.等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱 |
C.HX可能是强酸 |
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
B
解析试题分析:pH=1的两种一元酸,分别取50mL加入足量镁粉,根据生成的氢气体积V(HX)>V(HY)可知,说明HX溶液的浓度较大,因此HX酸性较弱。HY可能一种为强酸,HX可能为弱酸,或者二者都是弱酸,其中HX较弱。开始时pH相等,则c(H+)相等,所以开始时二者生成H2的速率相等。由于HX一定是弱酸,所以将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH不都是3,因此正确的答案选B。
考点:考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响、溶液稀释pH计算
练习册系列答案
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常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH-) =c(H+)+2c(H2S) + c(HS-) |
下列说法正确的是( )
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 |
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 |
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) |
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)H+(aq) + In-(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,
其中能使指示剂显红色的是
A.①④ | B.②⑤⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑥ |
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则NaHSO4溶液的pH是( )(已知)
A.2 | B.2.3 | C.2.6 | D.2.9 |
下述实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中NaOH含量 |
C | 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等 | 证明稀释前c(X)=10c(Y) |
D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小 | 证明非金属性Cl>F |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.HCN易溶于水 |
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱 |