题目内容

pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V1和V2。若V1>V2,则下列说法正确的是

A.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)
B.等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C.HX可能是强酸
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3

B

解析试题分析:pH=1的两种一元酸,分别取50mL加入足量镁粉,根据生成的氢气体积V(HX)>V(HY)可知,说明HX溶液的浓度较大,因此HX酸性较弱。HY可能一种为强酸,HX可能为弱酸,或者二者都是弱酸,其中HX较弱。开始时pH相等,则c(H+)相等,所以开始时二者生成H2的速率相等。由于HX一定是弱酸,所以将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH不都是3,因此正确的答案选B。
考点:考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响、溶液稀释pH计算

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