题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强 |
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的 |
B
解析试题分析:A.HCl、CH3COOH都是一元酸,二者的浓度相等,体积相等,即物质的量相等。但由于HCl是强酸,C(H+)=C(HCl),CH3COOH是弱酸,C(H+)<C(CH3COOH).故向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生氢气的速率HCl快,最后得到的氢气的物质的量相等。错误。B.溶液中的C(H+)的浓度越大,PH就越小,溶液的酸性就越强。所以根据图示可知③的酸性最强。正确。C.A点为室温下的水的电离平衡曲线,B点为100度下的水的电离平衡曲线。C点介于二者之间,说明其温度100>t>20. 从A点到C点,可采用的方法是升高温度。错误。D. NH4Cl为强酸弱碱盐,水解显酸性,HCl是强酸,电离产生H+使溶液显酸性。若将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,由于HCl只存在酸的电离,所以H+的浓度变化较大,pH的变化大,而对NH4Cl来说,稀释使水解平衡正向移动,因此水解产生的H+的浓度在稀释的基础上又有所补充,故PH变化较小。错误。
考点:考查图像法在溶液稀释、化学反应中的应用的知识。
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10—10(K) | 4.2×10—7(K1) 5.6×10—11(K2) | 6.61×10—4(K) |
下列选项正确的是
A.氟化钠溶液中通入过量CO2:F—+H2O+CO2=HF+HCO3—
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是( )
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+) |
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+) |
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-) |
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小 |
现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水,下列说法中正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时,氨水的误差更大 |
B.若混合后溶液恰好呈中性时:c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) |
C.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
D.恰好反应呈中性时,所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
下列对于溶液中的问题叙述正确的是( )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ |
C.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 |
D.常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,可能出现pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |