题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol/LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中,由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化向容积均为0.5L的

B

解析试题分析:A.HCl、CH3COOH都是一元酸,二者的浓度相等,体积相等,即物质的量相等。但由于HCl是强酸,C(H+)=C(HCl),CH3COOH是弱酸,C(H+)<C(CH3COOH).故向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生氢气的速率HCl快,最后得到的氢气的物质的量相等。错误。B.溶液中的C(H+)的浓度越大,PH就越小,溶液的酸性就越强。所以根据图示可知③的酸性最强。正确。C.A点为室温下的水的电离平衡曲线,B点为100度下的水的电离平衡曲线。C点介于二者之间,说明其温度100>t>20. 从A点到C点,可采用的方法是升高温度。错误。D. NH4Cl为强酸弱碱盐,水解显酸性,HCl是强酸,电离产生H+使溶液显酸性。若将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时,由于HCl只存在酸的电离,所以H+的浓度变化较大,pH的变化大,而对NH4Cl来说,稀释使水解平衡正向移动,因此水解产生的H+的浓度在稀释的基础上又有所补充,故PH变化较小。错误。
考点:考查图像法在溶液稀释、化学反应中的应用的知识。

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