题目内容
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 |
B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 |
C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大 |
D.两溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) |
A
解析试题分析:Na2CO3和NaHCO3溶液均水解呈碱性,升高温度水解程度增大,pH增大,A错误;越弱越水解,等浓度时Na2CO3 水解强于NaHCO3溶液,所以B正确;加入NaOH,c(OH-)增大,使Na2CO3 水解平衡左移,c(CO32-)增大,而NaHCO3溶液与NaOH反应生成Na2CO3 ,所以c(CO32-)也增大,C正确;两溶液中存在的离子相同,所以满足电荷守恒c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-),D正确;故选A。
考点:本题考查的是水解平衡和离子浓度大小比较。
练习册系列答案
相关题目
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-12 | B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
C.水的电离程度随温度升高而增大 | D.c(Na+)=c(SO42-) |
实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: |
B.滤液b中不含有Ag+ |
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A.0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中: |
B.1mol/L的NaHCO3溶液中: |
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中: |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中: |
下列说法正确的是:
A.已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0-7mol.L-1,据此无法求出水中c(OH-) |
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2 |
C.常温下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3- |
D.已知: |
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
常温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |