题目内容

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是

A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

B

解析试题分析:A、25℃时纯水的pH=7,若某纯水的pH=6说明促进了水的电离。由于电离吸热,因此故T>25℃,故A正确;B、pH=6,则该温度下水的离子积常数为1×10-12,水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积。测得溶液的pH为2,则溶液中OH的浓度是1×10-10mol/L。硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子,则溶液中由水电离出的氢离子浓度=溶液中OH的浓度,故由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L,故B错误;C、NaHSO4溶于水电离出氢离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,故C正确;D、Kw=1×10-12,pH=2的硫酸氢钠溶液c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L,由于两种溶液的体积相等,所以氢氧化钠过滤,溶液呈碱性,故D正确,答案选B。
考点:考查水的电离、离子积常数和pH的计算以及溶液酸碱性的判断

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