在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
| A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一) |
| C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
| C．b点将有沉淀生成 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
| A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
| B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－) |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
| 所含离子 | NO3- | SO42－ | H+ | M |
| 浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．纯碱溶液去油污 | B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小 |
| C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 | D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列说法错误的是
| A．沉淀中只有Fe(OH)3 | B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
| C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L | D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 |
常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是
| A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) |
B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) |
| C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) |
| D．加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小 |
下列有关实验的叙述正确的是
| A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 |
| B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 |
| C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
| D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解 |
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a