题目内容
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 | B.稀醋酸溶液加热时其pH 减小 |
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 | D.浓的硫化钠溶液有臭味 |
B
解析试题分析:A.纯碱Na2CO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。而油污属于酯,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠与甘油等容易溶解于水的物质。因此纯碱溶液能够去油污。错误。B.醋酸是弱酸,,电离需要吸收热量。升高温度,促进醋酸的电离。使溶液的酸性增强,其pH 减小。但是这与盐类水解无关。正确。C.小苏打NaHCO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;而AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液酸性,二者混合,发生双水解反应产生CO2气体和Al(OH)3沉淀.与盐的水解有关。错误。D.浓的硫化钠是强碱弱酸盐,水解产生H2S。浓度大,水解产生H2S多,所以溶液会逸出H2S的臭鸡蛋的臭味。
考点:考查盐的水解在生活、生产中的应用的知识。
练习册系列答案
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.和溶液中: |
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中: |
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中: |
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
常温下,向l00mL 0.01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH是弱碱 |
B.N点c(Cl-) = c(M+) |
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 |
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol?L-1 |
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一) |
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
C | 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2SiO3> Na2CO3 | 非金属性:Si>C |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |