题目内容
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
| 所含离子 | NO3- | SO42－ | H+ | M |
| 浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
D
解析试题分析：根据电荷守恒可得负电荷数为1×2+2×1=4，正电荷数为1×2=2，因此M应该带有2个单位的正电荷。由于SO42－与Ba2+会发生沉淀反应，不能共存，所以该离子为Mg2+。选项为D。
考点：考查溶液的电荷守恒及离子共存的知识。
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H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是下列有关叙述正确的是 （ ）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO ）+c（H2CO3） |
| B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强 |
| D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－） |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) |
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
有0.1 mol
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
| A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-) |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
下物质分类组合正确的是
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
| 弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
| 非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |