溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：
2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)      △H=+105.4kJ/mol^-1
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为  。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO₂转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：
（1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）某温度下，2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g） △H＝－196 kJ?mol^－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃为0.18 mol，则v(O₂)＝　  　mol?L^－1?min^－1，放出的热量为　         　 kJ。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　               　。

（4）将一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO₂的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

下列说法正确的是

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S₂O₈^2-+2I^-2SO₄^2-+I₂(慢）        I₂+2S₂O₃^2-2I^-+ S₄O₆^2-(快)
向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）  。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃至平衡。
甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO₃的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O₂)=   mol·L^-1·min^-1，平衡常数表达式为         。SO₂的平衡转化率=         。丙中达到平衡所需的时间     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO₃的体积分数    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO₃的物质的量：甲     丙     （填“增大”、“不变”、“减小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO₂ 0．2molO₂ ymolSO₃维持500℃反应至平衡时，容器中SO₃的体积分数亦为91%，则x=    ，y=    。

（18分）已知可逆反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
⑵830K时，若起始时：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡时CO₂的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
⑶830K时，若只将起始时c (H₂)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
⑷若830K时，起始浓度c (CO₂) =" a" mol/L，c (H₂) =" b" mol/L，H₂O的平衡浓度为c (H₂O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

（10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T₁      T₂，     P₁      P₂，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化剂的是     反应线。

mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应2 NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H＜0反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
（4）t₁时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。