温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：
| A．N2、H2的转化率不相等 | B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2 |
| C．x : y =1:3 | D．x的取值范围为0＜x＜0.14 |
某学习小组为了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：zxxk
 实验编号相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(H+)/ mol · L－1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
| c(BrO3－)/ mol· L－1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
| c(Br－)/ mol· L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
| v / mol· L－1· s－1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列说法错误的是
| A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．提纯过程中，CO气体可循环使用 |
| C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 |
| D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
，下列研究目的和示意图相符的是
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3 B．a + b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
下列情况下的反应一定能自发进行的是
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |