Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

B

解析试题分析：A、反应前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10^—3mol/(L·min)，错误；B、其他条件不变，降低温度，正逆反应速率都减慢，但是正向减小的程度小，在达到平衡前v(逆)＜v(正)，正确；C、该温度下此反应的平衡常数K＝1.44，错误；D、该反应是一个前后分子数不变的反应，当达到平衡后再次加入生成物的量，平衡右移，但不能够消除这种改变，所以再次平衡时X的体积分数减小，错误。
考点：平衡常数的有关知识。