Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

 
A．10 min内，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
C．若升高温度(T₁＜T₂)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl₃的
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

Answer 1

C

解析试题分析：     PCl₃(g)   +    Cl₂(g)     PCl₅(g)
起始浓度：    2.0            1.0              0
转化：       0.4            0.4              0.4
平衡浓度：    1.6            0.6              0.4
A、10 min内，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)，正确；B、当容器中Cl₂为1.2 mol时，此时Cl₂浓度为0.6 mol/L。反应达到平衡，正确；C、若升高温度(T₁＜T₂)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时PCl₃的浓度改变量小，则平衡时PCl₃的
，正确；D、平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol/L，正确。
考点：电解质的有关知识。