对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是
| A．反应物的转化率将提高 | B．生成物的产量将增加 |
| C．生成物的浓度将增大 | D．生成物的百分含量将增大 |
某温度下，X(g)＋Y
2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
| A．正反应是吸热反应，Z是固体 |
| B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 |
| C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 |
| D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体 |
可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种
反应速率，其中反应最快的是
| A．vD＝0．4 mol / (L·s) | B．v C＝0．5 mol / (L·s) |
| C．v B＝0．6 mol / (L·s) | D．v A＝0．15 mol / (L·s) |
在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是
| A．容器的总压强不随时间而变化 |
| B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 |
| C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 |
| D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A． (W)＝3(Z) | B．2(X)＝3(Z) |
| C．2(X)＝(Y) | D．3(W)＝2(X) |
现有可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )
| A．p1＞p2，n＞3 |
| B．p1＜p2，n＞3 |
| C．p1＜p2，n＜3 |
| D．p1＞p2，n＝3? |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 |
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 （ ）在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （ ）
| A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |