将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（ ）
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能确定 |
2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
| 0 | 1.2 | 0.6 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | | 0.2 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是
| A．0.6mol·L－1 | B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1 |
| C．大于0.6 mol·L－1 | D．小于0.3 mol·L－1 |
工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法错误的是
| A．该反应中生成物的总能量高于反应物 |
| B．增大压强反应物活化分子百分数不变 |
| C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
| D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
| A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动 |
| B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动 |
| C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速 |
| D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速 |
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
| A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 |
| B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 |
| C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数 |
| D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )
| A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
| B．混合气体的密度不再改变的状态 |
| C．混合气体的颜色不再改变的状态 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |