在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) 
P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
C(g) + D(g)已达平衡状态：
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
| A．2A+3B=2C | B．A+3B=2C | C．3A+B=2C | D．A+B=C |
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） 
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内 （H2）="0.3" mol/（L·min） |
| B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 |
| C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |