题目内容
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,说法正确的是 ( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
B
解析试题分析:A、加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H不会改变;B、正确;C、升高温度,反应速率加快,平衡向左移动,放出的热量减少;D.若在原电池中进行,有能量转化为电能,反应放出的热量减少。
考点:考查化学反应中的能量变化、化学平衡。
在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是
A.p1 > p2 n < 3 | B.p1< p2 n > 3 |
C.p1< p2n = 3 | D.p1 > p2n > 3 |
在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是
A.T2<T1 |
B.P2>P1 |
C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率 |
D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数 |
某温度下,H2(g)+CO2(g)??H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A.NaHSO4 | B.NaHCO3 | C.Na2CO3 | D.CH3COONa |
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)==Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0 ΔS<0 | B.ΔH>0 ΔS<0 |
C.ΔH<0 ΔS>0 | D.ΔH>0 ΔS>0 |
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现