在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、b两点的转化率：a＜b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 |
| B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
由大到小的顺序是
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列叙述正确的是
| A．增大A浓度的瞬间，V正 增大，V逆不变 |
| B．升高温度，V正 减小，V逆增大 |
| C．增大压强. V正 增大，V逆 减小 |
| D．加入催化剂，V正、V逆 都增大 |
反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化剂，X的转化率增大 |
| D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。
| | A | B |
| 研究 目的 | 压强对反应的影 响（p2＞p1） | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 研究 目的 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（ ）。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆） |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大 |
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n（SO3）/mol | 1.6 | a |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法正确的是（ ）。
A．α1＋α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
下列有关说法正确的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 |
C．对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
| D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应 |