题目内容
反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化剂，X的转化率增大 |
| D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
A
解析试题分析：A、该反应前后气体的系数相等，减小容器体积，即增大压强，平衡不移动，正确；B、Y为固体，增大Y的量，对平衡无影响，Z的百分含量不变，错误；C、加入催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数的改变，平衡不移动，X的转化率不变，错误；D、降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，错误。
考点：本题考查条件对化学平衡和反应速率的影响。
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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
| A．10% | B．60% | C．80% | D．90% |
已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
| A．吸热反应 | B．△S＞0 |
| C．只能在电解条件下进行 | D．在一定温度下可以自发进行 |
采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )
| A．加入一种反应物 | B．增大体系的压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |
在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应的ΔH＞0 |
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1 |
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
下列有关说法正确的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 |
| B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 |
C．对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
| D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应 |
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
| A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
| B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
| C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
| D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |