题目内容
下列说法或解释不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是
B．室温下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何温度下都能自发进行
C
解析试题分析：A、设溶液均为1mol/L物质的量浓度的溶液，①硫酸铝铵完全电离，产生的离子进行较弱的双水解生产氨水和氢氧化铝②NH4Cl在水中完全电离，而铵根离子,少量水解生成氨水③醋酸铵是强电解质，其中的铵根离子和醋酸根离子在溶液中不会进行双水解，但能促进水电离，氨水是弱电解质不完全电离，使铵根离子的浓度大于醋酸根离子浓度④氨水不完全电离，故离子浓度大小为②③①④；B、溶液中铵根离子水解产生氢离子，加入的NaOH溶液不仅要中和溶液中产生的H+也要对铵根离子水解产生的H+进行中和，即钠离子浓度最大，铵根离子进行水解生成氨水使铵根离子浓度小于硫酸根离子，又溶液最后显中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故B正确；C、碳酸根离子水解程度较大，使溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，故C错误；D、反应为分解反应，在任何温度下都会自发进行，故D正确。
考点：离子浓度大小的比较
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
| A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高 |
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )
| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 |
| B．K随着温度的升高而增大 |
| C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 |
| D．K随反应物浓度的改变而改变 |
纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）。氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
| A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 |
| B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
| C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 |
| D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变 |
对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )。
| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 |
| C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 |
| D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )