题目内容
对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。
| | A | B |
| 研究 目的 | 压强对反应的影 响（p2＞p1） | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 研究 目的 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
C
解析
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、b两点的转化率：a＜b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
下列说法不正确的是：
| A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 |
| B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 |
| C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B．反应可表示为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
| A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )
| A．3.2×103 | B．1.6×103 | C．8.0×102 | D．4.0×102 |
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
| 时间/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比较 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v(正)>v(逆)
D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等
某温度下，反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是( )
| A．此时v(正)＜v(逆) |
| B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1 |
| C．平衡时X的转化率为40% |
| D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |