某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（  ）
　

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（  ）

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO₂的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（  ）

反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

在一定条件下，反应CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH₁>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH₂。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v_正（B）：v_逆（C）＝2：3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

已知：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是(　　)

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)